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下列關于各實驗裝置與對應現象或結論的敘述均正確的是

A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

B．裝置②：可用于吸收

氣體，并防止倒吸

C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集

，如果“b進a出”可用于收集

D．裝置④：持續通入

氣體，現象是先出現白色沉淀，后變澄清

試題分析：A、汽油、煤油和柴油為不同烴組成的沸點在不同范圍之間的混合物，不是純凈物，錯誤；B、苯的密度比水小，不能起到防倒吸的作用，應用四氯化碳，錯誤；C、NO₂的密度比空氣大，可用向上排空法收集，NH₃的密度比空氣小，可用向下排空法收集，正確；D、二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸白色沉淀，繼續通入二氧化碳，沉淀不溶解，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質的操作中不正確的是

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,理由是
(3)步驟④利用了SO₂的還原性,反應的離子方程式為
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因　                                                                                                        。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”“SO₂吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO₂氣體，其目的是：_________________________。
裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na₂O₂已全部反應）
假設1：__________。假設2：只有Na₂SO₄；假設3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
（1）甲同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：C中固體產物只有Na₂SO₄。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
實驗步驟和結論為：
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1mol?L^－1BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有_________；
③滴加適量的1mol?L^－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和          ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
（1）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎化學工業，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl₂)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br₂)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據流程圖分析，通入SO₂和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質及離子的檢驗，結論正確的是

A．向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生，證明含CO₃²^－

B．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO₄²^－

C．向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al³^＋

D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某待測液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄²^－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。
第二步：繼續加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，
可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據以上實驗現象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是。
（3）第三步中產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為      ，該步驟中預
期會出現另外一個特殊的實驗現象，該現象對應的化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗內容得出的結論正確的是

選項	實驗內容	結論
A	某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該氣體一定是NH₃
B	某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色	該氣體一定是SO₂
C	某物質的水溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液一定含有CO₃²^－
D	某物質的水溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	該溶液中至少含有SO₄²^－、SO₃²^－中的一種

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