Question

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂ + H₂O H＋+Cl^－+ HClO，其平衡常數表達式為K＝                。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是         。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是       ，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是         。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是      ，其原因可能是        ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。

Answer 1

（1）[c(H⁺)·c(Cl^－)·c(HClO)]/c(Cl₂)
（2）2Ca(OH）₂+2Cl₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
充分接觸（或充分吸收）；用堿液吸收（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）
（3）6OH^－+3Cl₂＝5Cl^－+ ClO₃^－+3H₂O    反應放熱使溫度升高所致

（1）K=[c(H⁺)·c(Cl^－)·c(HClO)]/c(Cl₂)
（2）熟石灰從塔頂噴灑從上向下，氯氣從塔的最底層通入從下向上，氯氣和熟石灰充分接觸、混合，使其反應充分進行；氯氣與堿反應，所以用堿液吸收；
（3）氯化塔設計為四層是為了增大散熱面積，防止反應過程產生的熱量使體系溫度升高，副反應增多。