Question

【題目】在溫度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

	化學方程式	K（t1）	K（t2）
①	Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）	5.6×10 7	9.3×106
②	I2 （g）+H2 （g）2HI（g）	43	34

下列說法不正確的是（ ）

A．①和②均是放熱反應

B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①>②

C．其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉化率

D．其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、① 根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數只受溫度影響，根據表格數據，平衡常數隨溫度的升高而降低，因此正反應方向為放熱反應，同理②也為放熱反應，故說法正確；B、平衡常數越大，說明反應進行的程度越大，因此HX的比例①>②，故說法正確；C、因為反應前后氣體系數之和相等，壓強對化學平衡無影響，故說法錯誤；D、升高溫度，反應速率加快，故說法正確。