Question

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】_________________________________（用離子方程式表示）

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H2C2O4）＝________。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2＋）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2＋）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。__________

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

Answer 1

【答案】 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O 其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大 3.75×10－2 mol·L－1·min－1 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑[或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用] MnSO4 與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短[或所用時(shí)間（t）小于4 min]

【解析】本題主要考查對(duì)于“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。

【實(shí)驗(yàn)原理】2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O。

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大。

（2）v（H2C2O4）＝5v（KMnO4）/2=5/2×0.2×3.0×10－3/4.0 mol·L－1·min－1=3.75×10－2 mol·L－1·min－1。

（3）①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑[或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用]。

②表中空白填寫：MnSO4。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短[或所用時(shí)間（t）小于4 min]。