【題目】下列氣體中是非電解質，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（ ）
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl
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【題目】下列有關物質的性質或應用正確的是（ ）
A.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示，是純凈物
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【題目】由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發生轉化：
請回答：
(1)A、B的化學式分別為________、________。
(2)反應①的化學方程式：_____________________________________________________。
(3)寫出反應②③的離子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
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【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )
A.乙烷與氯氣發生取代反應B.乙烯與氯氣發生加成反應
C.乙烷與 HCl 發生取代反應D.乙烯與 HCl 發生加成反應
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【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。
實驗 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）
ii． (SCN)2的性質與鹵素單質相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，發生反應 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依據現象i可預測該反應的離子方程式為__________________________。
（2） 該小組同學查閱資料認為現象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。
實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現象）
（3）該小組同學繼續探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，
實驗III：
在實驗III中：
①寫出現象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據現象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結論，并補充實驗IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V
該小組同學認為實驗V中現象ii紅色褪去與平衡移動有關，解釋為____________。
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【題目】下列各組物質，不能按 
(“―→”表示反應一步完成)關系轉化的是( )
選項 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
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