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對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為碳棒，開關K置于B處時，

碳棒上發生的反應為2H⁺＋2e^－＝H₂↑

試題分析：若開關K置于A處時，裝置形成電解池，其中X為陽極，Fe為陰極，陰極被保護，可減緩鐵的腐蝕，所以A正確，方程式為NaCl + H₂O 電解 H₂↑+ Cl₂↑+ NaOH，若將開關置于B處時，裝置形成原電池，當X為鋅棒時，X為正極，Fe為負極，正極被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕，所以B、C正確；當X\為碳棒時，X為正極，Fe為負極，負極：Fe - 2e^- = Fe²⁺，正極：O₂ + 2H₂O + 4e^-= 4OH^-故選D。

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A．陽極的電極反應式為：2Cl^-→Cl₂↑+2e^-

B．陰極的電極反應式為：TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-

C．通電后，O^2-、Cl^-均向陰極移動

D．石墨電極的質量不發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
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②電極b上發生的電極反應為______；
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⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要通電才能進行的是（　　）
①電離②電解③電泳④電鍍⑤電解精煉⑥電化學腐蝕．

A．①②④⑥

B．②④⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電解原理在化學工業中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現象是______．
電解液中向X極方向移動的離子是______．
②Y電極上的電極反應式為______．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是______．
②Y電極的電極反應式為______．（說明：雜質發生的反應不必寫出）
③溶液中的c（Cu²⁺）與電解前相比______（填“變大”、“變小”或“不變”）．