Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3?H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，生成等物質的量CH3COOH和NaCl，鈉離子與氯離子不水解，二者的濃度相同，即c（Na+）=c（Cl﹣），CH3COOH是弱酸在溶液中部分電離，所以c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合，鈉離子的總濃度是C的最濃度的1.5倍，所以溶液中：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故正確；
C．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）生成等物質的量濃度的NaHC2O4和NaCl，溶液中存在電荷守恒為：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+），故C正確；
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故D錯誤．
故選D．