Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到________________________，反應離子方程式為：__________________。

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發生裝置進行的反應：_________________②NaOH溶液中發生的反應：____________

（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，會看到什么現象： _____________________________________。

Answer 1

【答案】 E－C，D－A，B－H，G－F 除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度 吸收氯氣，防止空氣污染 試紙變藍 2I－+Cl2=2Cl－+I2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色

【解析】（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F；（2）飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染空氣；（3）氯氣具有氧化性，會氧化碘離子為單質碘，碘遇淀粉變藍，因此可觀察到試紙變藍，反應的離子方程式為2I－+Cl2=2Cl－+I2；（4）①發生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（5）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，因此若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，實驗現象是濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色。