【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA
B. 3g
所含的電子數(shù)為1.8NA
C. 常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA
【答案】B
【解析】A. 常溫下，鐵能夠與濃HNO3發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能少于0.15NA，故A錯誤；B. 3g甲基的物質(zhì)的量為
=0.2mol，含有電子0.2mol×9=1.8mol，故B正確；C. 常溫下，氯化鋁要水解Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+，陽離子數(shù)目增多，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目多于0.1NA，故C錯誤；D. Na2O2 和Na2S的摩爾質(zhì)量相等， 15.6g Na2O2 和Na2S的固體的物質(zhì)的量為
=0.2mol，含有陰離子0.2mol，故D錯誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中
_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2O
HCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計算，應(yīng)選擇下列________。
A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g
（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
（6）定容，搖勻。
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】該有機(jī)物 HOCH2—CH2—CH＝CHBr 能發(fā)生以下反應(yīng)中的（ ）種。
①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應(yīng) ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應(yīng)
A.4B.5C.6D.7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. Fe2O3可用作紅色涂料
C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑。
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。
（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。
A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。
（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：
①寫出生成A的離子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：
SiO2+2NaOH 
Na2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H
①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。
△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓，其余類推。25℃101kPa時，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，則上述反應(yīng)的△H=_____。
②某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：
該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；若起始壓強(qiáng)為9MPa，則10min時容器中的壓強(qiáng)為_______；若保持其它條件不變，起始時加入2molCO和2molH2，達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)可能是上圖A、B、C、D中的____。
③若只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中
增大的措施有_______________（答出兩點(diǎn)即可）。
④若投料時CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定，溫度、壓強(qiáng)對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，如圖中X點(diǎn)的v（逆）____________Y點(diǎn)的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。
（2）工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH（甲酸）。已知25℃時，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3，則甲酸的電離度計算式為______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，會引起同樣變化的是_______（填編號）。
A．溶液的pH增大 B．HCOOH的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c（OH-）減小
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