【題目】等質量的鋁分別投入等物質的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后下列情況不可能出現的是（ �。�
A.金屬鋁均剩余
B.金屬鋁均溶解
C.鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D.氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________。
A．實驗時應節約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶 |
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火 |
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水 |
D．用托盤天平稱量物質質量時，物品應置于右盤 |
E.可燃性氣體點燃前一定要驗純
F.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
（2）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；
分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為______________。
②從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在 (填“上層”或“下層”)液體中，該層溶液顏色為__________。
③裝置A中①的名稱是__________，進水的方向是從___________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列藥品在實驗室中能存放在同一櫥柜中的是（ ）
①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KOH ⑤金屬鈉 ⑥酒精 ⑦苯
A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②
C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于丙烯（CH3—CH =CH2）的說法正確的
A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
C．丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發生反應：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．P1>P2>P3>P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br 、I等。
（1）基態Br原子的核外電子排布式為[Ar]_________，其價電子層成對與未成對電子個數比為_______。
（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是________。
（3）BCl3中心原子的雜化方式為________，NCl3分子的空間構型為 ；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 （填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 000mL某待測液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:__________________
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是____________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
濃度/mol.L — | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
將陰離子的物質的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:______________
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是______________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是_______________(寫化學式）。
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