Question

【題目】用如圖所示裝置研究電化學腐蝕及防護。關于I和II的敘述正確的是

A. 負極反應均是Fe－2e → Fe2+

B. 正極反應均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－

C. 均是化學能轉變為電能

D. 鐵均被保護

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Ⅰ中原電池負極為鋅，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ為原電池，鐵做負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，選項A錯誤；B、Ⅰ裝置是電解質溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ裝置中電解質溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕，正極電極反應為2H++2e-=H2↑，選項B錯誤；C. 均形成原電池，原電池是化學能轉變為電能的裝置，選項C正確；D. Ⅰ中鐵為正極被保護，Ⅱ中鐵為負極被腐蝕，選項D錯誤。答案選C。