【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.稀釋溶液，水解平衡常數增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 
減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小
【答案】B
【解析】解：A、平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，故A錯誤；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH﹣反應，平衡正向移動，故B正確；
C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動， 
是增大的，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；
故選：B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態，以及對化學平衡移動原理以及影響因素的理解，了解影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電動汽車在我國正迅猛發展，磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是電動汽車常用的一種電池，其工作原理如下圖所示。中間是聚合物的隔膜把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過。該電池的總反應式是：LiFePO4+C6 
Li1-xFePO4+LixC6 。下列說法不正確的是
A. 放電時電子從A極通過導線流向B極
B. 充電時Li＋從A極區移向B極區
C. 充電時B極電極反應式為：C6+xLi++xe－===LixC6
D. 放電時A極電極反應式為：Li1-xFePO4+xLi++ xe－=== LiFePO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類對原子結構的認識經歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是 （ ）
A.道爾頓——電子軌道理論B.盧瑟福——量子力學模型
C.玻爾——行星繞太陽模型D.湯姆遜——葡萄干面包模型
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是
（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式： ．
（3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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