Question

由于NaNO₂有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：
 
(1)請完成并配平該化學方程式。
(2)在上述反應中，若要生成50.8 g I₂，則電子轉移了________個。
(3)用上述反應來處理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環保角度來講，要處理NaNO₂，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更______(填“強”或“弱”)。

Answer 1

(1)
(2)2.408×10²³(或0. 4N_A)   (3)反應生成了NO，該物質會造成大氣污染；還原性；強

試題分析：（1）根據方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子，做氧化劑。則根據電子守恒可知氧化劑和和還原劑的物質的量之比時1:1。根據原子守恒可知，反應物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應的化學方程式是2NaNO₂＋2KI＋2H₂SO₄＝2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O。
（2）50.8g單質碘的物質的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以轉移電子的物質的量是0.2mol×2＝0.4mol，個數是0.4N_A。
（3）由于反應生成了NO，該物質會造成大氣污染，所以該方法不是最佳方法。從環保角度來講，要處理NaNO₂，所用物質的還原性應該比KI更強。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對氧化還原反應的判斷、配平以及計算的了解掌握情況。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后結合題意和電子得失守恒靈活運用即可，難度不大。