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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題

①寫出儀器的名稱:A.____B.____

②實驗時A中除加入自來水外,還需加入少量____,其作用是____

③改正圖中兩處明顯的錯誤。

__________

__________

④收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石(碎瓷片) 防止暴沸 溫度計水銀球位置應在支管口附近 冷凝管進出水方向應是下口進,上口出 先撤酒精燈

【解析】

1)由儀器的結構可知,A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管;

2)液體加熱易發生暴沸現象;

3)蒸餾是用來分離沸點不同的互溶液體混合物,溫度計測量的是餾出物的溫度;為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的,水應從冷凝管的最下方接口進入;

4)若先撤冷凝水則有可能使在撤掉冷凝水之后的蒸汽無法冷凝液化。

1)由儀器的結構可知,A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管;

2)液體加熱易發生暴沸現象,為防止液體受熱暴沸,實驗時A中除加入自來水外,還應在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片;

3)蒸餾是用來分離沸點不同的互溶液體混合物,溫度計測量的是餾出物的溫度,應放在支管口附近,則圖中溫度計位置錯誤;為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的,水應從冷凝管的最下方接口進入,而且確保出水口在組裝儀器的高處,則圖中冷凝管的進水口錯誤;

4)若先撤冷凝水則有可能使在撤掉冷凝水之后的蒸汽無法冷凝液化,則先撤酒精燈再撤冷凝水的目的是為了讓后續的水蒸汽冷凝更充分,收集更多的蒸餾水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,HCOOH(甲酸)NH3H2O電離常數大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當加入10 mL NH3H2O時,c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當兩者恰好中和時,溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)n(HCOO-)之和保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)試劑a________,固體B________。(填化學式)

(2)操作④的名稱是________________

(3)加入試劑b時反應方程式為___________________________

(4)該方案存在一定的不足,不能完全達到實驗目的,應如何改進______________

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是______的質量(填A、A1、B、C)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a、b兩點對應的溶液中水電離出的氫離子濃度:a>b

B. a點對應的溶液中存在:c(K+)>c(X-)>c(H+)>c(HX)

C. 當溶液pH=7時,c(K+)=c(X-)+c(HX)

D. b點對應的溶液中c(X-)< c(HX)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗,下列說法不正確的是( )

實驗現象:

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅,d極附近試紙變藍

10min

紅色區和藍色區不斷向中間擴展,相遇時紅色區約2.7cm,藍色區約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色

A. Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 試紙I的現象說明,此環境中H+的遷移速率比OH

D. 對比試紙I和試紙II的現象,說明電解質濃度和環境影響H+和OH的遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018

B. 常溫下,PbI2Ksp2×10-6

C. 溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2Ksp增大

D. 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb2+的濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說法錯誤的是

A. NaClO3在發生器中作氧化劑

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子

C. 吸收塔中溫度不宜過高,會導致H2O2的分解

D. 從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(g)B(g)2C(g)H04s后反應達到平衡狀態,此時測得C的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中,正確的是

A. ABC物質的量濃度之比為212時,反應即達到平衡狀態

B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 molL1s1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣,A的轉化率降低

D. 達平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答:

(1)密閉容器的體積是_____L;

(2)若t1=15時,則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______

(3)寫出反應的化學方程式:________________________

(4)t1 s時,A的轉化率為__________,此時v(A)______v(B)(選填“>”、“<”或“=”);

(5)B的起始的物質的量是_____

(6)平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。

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同步練習冊答案
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