Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法一定正確的是（　　）

A．60gSiO₂晶體中，含有2×6.02×10²³個Si-O鍵

B．標準狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數為0.1N_A

C．5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數為0.1N_A

D．14g兩種烯烴C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用電子對數目為1.5N_A

Answer 1

分析：A、每個硅原子含有4個Si-O鍵，根據二氧化硅的物質的量計算含有的Si-O鍵；
B、一個甲烷分子和一個甲醛分子都含有4個共用電子對，根據混合氣體的物質的量計算共用電子對數；
C、鐵與濃硫酸發生鈍化現象；
D、根據烯烴的碳鏈結構判斷含有的共用電子對數目．

解答：解：A、60gSiO₂晶體的物質的量是1mol，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以1molSiO₂含4molSi-O鍵，故A錯誤；
B、一個甲烷分子和一個甲醛分子都含有4個共用電子對，標況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體的物質的量是0.025mol，所以560mL甲烷和甲醛的混合氣體含有的共用電子對數為0.1N_A，故B正確；
C、濃硫酸和鐵發生鈍化現象，所以不能制取二氧化硫，故C錯誤；
D、由烯烴的碳鏈結構特點可知，n個碳原子可形成n個C-C鍵，2n個C-H鍵，共3n個共價鍵，即3n個共用電子對，又根據烯烴的最簡式CH₂可算出14g烯烴含有1molC原子，則共形成3N_A共用電子對，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，明確分子的結構是解本題考查的關鍵．