【題目】（1）6.8克NH3的物質的量為______mol，含質子的物質的量為______mol，該氣體在標準狀況下的體積為_______L．
（2）4.8gO3和0.2molCH4，質量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比為______，所含O 原子的物質的量之比為______。
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。
（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中
的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【選修5：有機化學基礎】
A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知：
＋‖
；R—C≡N
R—COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結構簡式為________________，D→E的反應類型為________。
(3)E→F的化學方程式為________________________________________。
(4)
中最多有________個原子共平面。
(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3。
_____________
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是 （ ）
A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
B. 足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2>IO3－
D. 途徑II中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 煤的液化和氣化是物理變化 B. 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工業上獲得苯主要通過石油的分餾
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【題目】下列各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（ ）
選項 | a | b | C | m |
A | 氫氧化鈉 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 | 二氧化碳 |
B | 硝酸 | 硝酸鐵 | 硝酸亞鐵 | 鐵 |
C | 硫酸鋁 | 氫氧化鋁 | 偏鋁酸鈉 | 氫氧化鈉 |
D | 氮氣 | 一氧化氮 | 二氧化氮 | 氧氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且A、B在同一周期。下列關系式必定錯誤的是( )
A. n＝m＋1
B. n＝m＋10
C. n＝m＋11
D. n＝m＋25
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【題目】實驗室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列敘述正確的是( )
A. 轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口
B. 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體
C. 容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強
D. 定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高
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