【題目】常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】a mol H2 SO4 中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（ ）
A. a/4b mol -1 B. b/4a mol -1 C. a/b mol -1 D. b/a mol -1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為
和
，NOx也可在其他條件下被還原為N2。
（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。
（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色透明溶液，在強(qiáng)酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)
B(g)+D(g)在密閉固定容積的容器中4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_____。
(2)0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(4)從表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)實(shí)驗(yàn)3中40分鐘時(shí)υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(6)實(shí)驗(yàn)4中50分鐘時(shí)B的濃度為_____。
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