【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關說法正確的是
A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O
D.電池工作時，OH－向Ag電極移動
【答案】B
【解析】
由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；根據原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大小。
A. 因為原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應，所以該反應為放熱反應，則2molCu與1 molAg2O的總能量高于1 molCu2O與2molAg具有的總能量，A項錯誤；
B. 負極發生失電子的氧化反應，電極反應為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項正確；
C. 測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負極，即從Ag2O流向Cu，C項錯誤；
D. 原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即OH－向Cu電極移動，D項錯誤；
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。
實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 |
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實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀 |
已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發生反應的化學方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 |
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實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 |
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實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論： ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗結論的是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生 | 溶液中一定含有SO42－ |
D | 向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變為橙黃色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液變藍 | 氧化性強弱：Cl2>Br2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA
C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問題：
(1)寫出ZnS的電子式__________________________；
焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________________________。
(2)濾渣1的成分為：___________________；
(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)， 調PH值的范圍是___________________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應離子方程式為：___________________。
(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號)
A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1
回答下列問題：
(1)寫出CH4-CO2催化重整反應的熱化學方程式：_______________________________。
(2)某溫度下，向密閉容器中充入CH4與CO2，發生CH4-CO2催化重整反應。測得平衡混合物中CO(g)的體積分數[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關系如圖所示；
①當Z=2時，CO2的平衡轉化率ɑ=__________%。
②當Z=3時，反應達到平衡狀態后，CO的體積分數可能是圖1中的_________點(填“C”、“D”或“E”)。
(3)若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①由圖可知壓強p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”)；
②在溫度為T5℃，壓強為P1條件下，向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發生CH4-CO2催化重整反應，則此條件下該反應的平衡常數為：_____________________；達平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，則此時v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”)；在該條件下，以下能說明該反應已達平衡的是________________。
A．CH4與CO2的物質的量比為1：1
B．氫氣的體積分數不變
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．當消耗1mol的CO2同時，有2mol的CO生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象的表示:其中●表示質子或電子，O表示中子，則下列有關的敘述正確的是
A.①②③是三種化學性質不同的粒子。
B.①②③具有相同的質量數.
C.①②③為同素異形體
D.①②③互為同位素
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