Question

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為____________mol。

（3）此反應的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目：_________________________。

（5）配平化學方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

Answer 1

【答案】（1）B；（2）0.3；（3）ClO-+Cl-+2H+=C12↑+H2O；

（4）；

（5）2，16，2 ，2 ，5 ，8 。

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸中一部分Cl失去電子轉化成Cl2，表現還原性，一部分表現酸性，轉化成CaCl2，故選項B正確；（2）生成2mol氯氣時，轉移的物質的量2mol電子，因此生成0.3mol氯氣轉移電子物質的量為0.3×2/2mol=0.3mol；（3）此反應的離子反應方程式為：ClO－ +Cl－ +2H＋=C12↑+H2O；（4）根據（2）中分析，ClO2－得到電子轉化成氯氣，因此雙線橋的表示形式是：

；

（5）KMnO4中Mn由＋7價→＋2價，化合價降低5價，HCl中Cl－由－1價→0，化合價升高1價，最小公倍數為5，然后根據原子守恒，配平其他，即2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。