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某溶液中存在較多的OH^—、K⁺、CO₃^2—，該溶液中還可能大量存在的是

A．H⁺

B．Ca²⁺

C．NH₄⁺

D．SO₄^2—

考查離子共存。由于OH^—與H⁺、NH₄⁺均可生成弱電解質，CO₃^2—與Ca²⁺生成沉淀，故答案為D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）

A．c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^－），c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

D．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na^＋、NO₃^－、I^-、SO₄²^－

B．水電離出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L中：K^＋、AlO₂^-、CH₃COO^-、SiO₃²^－

C．c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的水溶液中：K^＋、ClO^－、S²^－、Cl^－

D．c(F^-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-	B．、、、
C．、CO₃^2-、、	D．、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某澄清溶液中可以大量共存的離子組是( )

A．K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-	B．Na⁺、I^-、ClO^-、K⁺
C．Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺、SCN^-	D．Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是              （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是            。
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥       mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

B．含有較多Al³^＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）在25℃下，向濃度均

為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出。
首先生成沉淀的離子方程式為   __________________
氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式__________________________.
( 已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，      K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
（3）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中
c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。則溶液顯    _____   性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=                    。
（4) 在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v(o₂)=         mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達到平衡后， n(SO₃)的取值范圍為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）純水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，則此時純水中的c(OH^-) =_____ mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，則c(OH^-) =______ mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，則溶液的PH值為。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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