Question

【題目】生產自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。

(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。

(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發生如下反應：，由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質，產物為和鹽酸。寫出該反應的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】 是強電解質，在水中完全電離 還原

【解析】

(1)是強酸弱堿鹽，在水溶液中易發生水解而使溶液呈酸性，離子方程式為。會腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因為；

(2)氯水中存在多個平衡，其中兩個含氯元素的平衡方程式為：，。氯水中不存在分子的原因是是強電解質，在水中完全電離。除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是。 (3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，在該變化中，只有Cl由+1價降低到-1價，所以該反應是還原反應。在溶液中通入少量氣體，只發生如下反應：。根據強酸制備弱酸的原理可知、和的酸性由強到弱的順序是；

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質，產物為和鹽酸。該反應的離子方程式。