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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:l(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為

A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3

【答案】B

【解析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質的量為n，則1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol．所以CO和CO2的混合氣體的平均摩爾質量為8g/0.25mol=32g·mol－1．利用十字交叉法計算CO和CO2的物質的量之比，，所以CO和CO2的物質的量之比為12：4=3：1，分子數之比等于物質的量之比，所以CO和CO2的分子數之比為3：1，故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )

A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填寫：

（1）羥基的電子式___________。

（2）相對分子質量為58的烴中，沸點較低的物質的結構簡式_________________。

（3）寫出乙炔與Br2按物質的量之比1:2發(fā)生加成反應方程式_______________。

（4）寫出苯的硝化反應的化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標簽部分內容如下圖所示。根據標簽所提供的內容，回答下列問題:

0.9%氯化鈉注射液500mL

[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體

[規(guī)格]500mL,4.5g

（1）該注射液約含有_______gNaCl。

（2）該注射液中NaC1的物質的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數字)

II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:

成分	質量	摩爾質量
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.075	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________。(填字母)

A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。

（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是________。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質的量濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（）

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【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是

A. Mg B. Na C. Cl D. S

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【題目】屠呦呦因發(fā)現青蒿素獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎項。古代文獻《肘后備急方》中內容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之。”對她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 滲析 D. 結晶

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【題目】下列說法正確的是

A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率

B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應，V正、V逆均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：（）

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	N2	H2	NH3	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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