【題目】【陜西省榆林市2017屆高考模擬第一次測試理綜】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A．弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋時，如果是強酸，則溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B強，故A錯誤；B．溶液中氫離子濃度越大，導電性越強，a點的pH最小，氫離子濃度最大，所以a點溶液的導電性最強，故B錯誤；C．若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4，溶液顯酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，所以離子濃度大小為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C錯誤；D．H2B為弱酸，Na2B的水溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．OC段離子反應方程式：H++OH-=H2O
B．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+
C．溶液中n(
)=0.012 mol
D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是
編 號 | A | B | C | D |
強電解質 | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱電解質 | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3·H2O |
非電解質 | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||
（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第 周期 族。
（2）可作為半導體材料的是 （寫元素符號）。
（3）表中元素⑥的原子結構示意圖為 。
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）
①天然氣②煤③核能④水力發電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】在原子序數1~18號元素中：（用化學式表示）
（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。
（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_______________________________。
（4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結構示意圖是_______________。
（6）氣態氫化物最穩定的物質是_______。
（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。
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【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷的是
A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是
A．電池工作時，正極反應式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Cl—
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.2g H2 時，b極周圍會產生2.24L H2
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【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 三種溶液pH的比較③>②>①
B. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①與③反應所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
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