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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】高分子化合物PTT是一種性能優異的新型纖維。PTT的一種合成路線如下圖:

已知:
1已知A分子中有兩種不同化學環境的氫原子,數目比為1:3,則A的結構簡式為______

(2)B生成C的反應類型為______,C物質的化學名稱為______

(3)芳香烴D的相對分子質量為106,D的一氯代物只有2種,則D的結構簡式為______

(4)E生成F的反應類型為______

(5)G分子所含官能團名稱為______

(6)寫出合成PTT的化學方程式______

(7)有機物H的同分異構體有很多種,寫出符合下列條件的一種同分異構體結構簡式______

含有苯環核磁共振氫譜有三個峰

【答案】 CH3CHO 加成(或還原) 1,3-丙二醇 取代 醛基

【解析】(1)根據A→B的轉化信息和已知條件,即可確定A的結構簡式為CH3CHO;

(2)B生成C是在催化劑作用下與氫氣發生加成反應,故反應類型為加成反應(或還原反應);C的名稱為1,3-丙二醇;

(3)已知芳香烴D的相對分子質量為106,D的一氯代物只有2種,即苯環上一種,取代基上一種,則取代基必須是相同的,且處于苯環上的對稱位置,所以D的結構簡式為

(4)D在氯氣存在下光照,發生取代反應生成二氯代烴E,而ENaOH溶液中水解生成二元醇F,所以E生成F的反應類型為取代反應;

(5)二元醇F在催化劑Cu的作用下氧化生成二元醛G,或者G能發生銀鏡反應,所以G中含有的官能團的名稱為醛基;

(6)由二元醇C和二元酸H發生縮聚反應生成PTT,反應的化學方程式為

(7) H的同分異構體中含有苯環且核磁共振氫譜有三個峰,所以必須從苯環上連接的取代基位置對稱,且取代基相同的角度去思考,所以符合要求的結構簡式有0等,任寫一個即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于電解質的是

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)3種不同條件下進行,BD的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中,在10~20 min內,以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l,50 min時,v(正)____(填“<”“>”“=”)v(逆)。

(2)0~20 min內,實驗2比實驗1的反應速率_____),其原因可能是______

(3)實驗3比實驗1的反應速率____(填),其原因是____

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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________

(2)“氧化”時,1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發生的主要反應有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________

(4)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3,反應的化學方程式是_______________________

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是_______

(6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業生產中,濾液2可循環使用,提高砷的回收率

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的

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【題目】含有Ba2+NH4+NO3-Fe3+溶液中,能大量共存的離子是(

A.K+B.OHC.SO42-D.SCN

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是( )

A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA

B. 標準狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉移的電子數為0.1NA

C. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA

D. 常溫下,將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數為NA

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【題目】下列說法中正確的為(
A.氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B.1 mol H2的質量只有在標況下才約為2 g
C.標況下,18克H2O的體積為22.4 L
D.H2和O2的混合氣體1 mol在標況下的體積約為22.4 L

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【題目】在溶液導電性實驗中,往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量,燈泡的明亮度變化是:明明,下列說法正確的是()

A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關

B.溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關

C.恰好完全反應時,溶液不易導電,所以BaSO4和水都是弱電解質

D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同

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【題目】下列實驗操作正確的是

A.過濾時為加快速度,可先將上層清液注入過濾器中,再將沉淀轉移到過濾器中

B.蒸發時用玻璃棒攪拌,是為了使析出的固體重新溶解

C.蒸餾時需從冷凝管上口進水,下口出水

D.分液時,下層液體放完后,再從下口放出上層液體

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