(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：______________。
(2)已知4 g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol
利用蓋斯定律計(jì)算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變ΔH＝________。
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 （該空2分）
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （該空2分，余下各空1分）
該反應(yīng)屬 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 。
（4）通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
節(jié)能減排是當(dāng)今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義。混合動力汽車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點(diǎn)，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1．6L汽油機(jī)十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應(yīng) 。其放電時的正極的電極反應(yīng)方程式為 。
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是 。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關(guān)系是 ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）
聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：
①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是 。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，上述電解過程中，當(dāng)陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質(zhì)量為 。
③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1
則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。現(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率(
)與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= L2·mol-1。
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K=3.210-8 | K=0.13 | Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示________、________；
(2)E表示________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是______________________________________。
(4)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求計(jì)算過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對應(yīng)的投料比是________。
②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO2
O2＋HbCO，實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的
，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：
| T/℃ | K1 | K2 | K3 |
| 700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
| 900 | 2.15 | 1.67 | |
CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。
I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應(yīng):
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ΔH 1 = +131 kJ/mol
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ΔH 3 = ?206 kJ/mol
(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產(chǎn)物還有CO2)的熱化學(xué)方程式 。
(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點(diǎn)有 。
(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
II. 對以上反應(yīng)CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）。實(shí)驗(yàn)條件如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號 | 容器體積/L | 溫度/°C |
| ① | 2.0 | 1200 |
| ② | 2.0 | 1300 |
| ③ | 1.0 | 1200 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)
HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，其反應(yīng)熱ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3) 為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖)，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3—濃度和體系pH，結(jié)果見下圖和下表。
| 編號 | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
| 第1組 | O3＋I(xiàn)－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2組 | O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
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kJ/mol。