【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應的化學方程式為2N
M
B.t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態
C.t1時，M的濃度是N濃度的2倍
D.t3時，正反應速率大于逆反應速率
【答案】A
【解析】
根據圖象分析，M在反應過程中物質的量增加，為生成物，N在反應過程中物質的量減小，為反應物，根據相同時間內反應過程轉化的量之比等于計量數之比，M在t1～t2內轉化了1mol，N在t1～t2內轉化了2mol，則反應的方程式為：2N
M。
A．M在反應過程中物質的量增加，為生成物，N在反應過程中物質的量減小，為反應物，根據相同時間內反應過程轉化的量之比等于計量數之比，M在t1～t2內轉化了1mol，N在t1～t2內轉化了2mol，則反應的方程式為：2N
M，故A正確；
B．反應達到平衡狀態時，M和N的物質的量均不發生改變，根據圖象，t2時，反應尚未達到化學平衡，正反應速率＞逆反應速率，故B錯誤；
C．t1時刻，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，在同密閉容器內，物質的量濃度c=n÷V，則N的濃度是M濃度的2倍，故C錯誤；
D．根據圖象，t3時，反應達到化學平衡，則正反應速率=逆反應速率，故D錯誤；
故選A。
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【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發生加成反應
B. 步驟①的反應類型是水解反應
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應
D. 等物質的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
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【題目】(1)根據如圖所示的電解水原理進行實驗，觀察不同時間試管內的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。
(2)假設電解了36g水，根據電解水的化學反應式計算生成氫氣、氧氣質量各為__________g；若在標況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？
(3)根據實驗觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結論：在相同溫度和壓強下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質的量之比。
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【題目】請直接用計算結果填空：
（1）標準狀況下，測定1.32g某氣體X的體積為0.672L，則X的摩爾質量為__。
（2）已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到5.6L氫氣（標準狀況下）。則：①生成的H2分子的數目是__NA。
②該合金中鎂和鋁的物質的量之比為__。
③上述鹽酸的物質的量濃度為__。
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【題目】(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2，該物質易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多種無機物。
①CO32-的立體構型是________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是___________。
(3)圖①為嘌呤的結構，嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，請解釋原因:____________。
(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有
鍵的數目為________。
(5)圖③為碳的另一種同素異形體一一金剛石的晶胞結構，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(
)，C為(
)；則D原子的坐標參數為________。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖①所示，其中(〇為Se，●為Mn)，則Se的配位數為____，Mn和Se的摩爾質量分別為M1 g/mol、M2 g/mol，該晶體的密度為
g/cm3，則Mn-Se鍵的鍵長為_____nm(寫表達式即可)。
(7)KI的晶胞結構如圖⑤所示，已知其晶體的密度為g/cm3，K和I的摩爾質量分別為Mk gmol-1和MI gmol-1，原子半徑分別為rk pm和rI pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫表達式即可)。
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【題目】鈰Ce）是一種重要的稀土金屬元素，常見化合價為+3和+4，在工業上應用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）為原料，設如下工藝流程回收CeO2，并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸時CeO2不反應；③“反應I”所得溶液中含有Ce3+。
試回答下列問題
（1）“濾渣”的化學式為______。
（2）在酸性條件下，H2O2、Fe3+、CeO2三種物質中，氧化性最強的是______；如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過程可能產生的大氣污染物是______。
（3）“反應Ⅰ”的離子方程式為______。
（4）“氧化”反應的化學方程式為______。
（5）“操作Ⅰ”依次為：低溫蒸發結晶、過濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，原因是______。
（6）科學家利用CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉化成H2、CO，其過程如下：mCeO2
（m-x）CeO2xCe+xO2，
（m-x）CeO2xCe+xH2O+xCO
mCeO2+xH2+xCO。在該總轉化過程中，CeO2作______，從能量轉化的角度，該過程的重要意義是______。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( )
A. 
制備SO2
B. 
制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 
將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 
加熱干燥濕的CuI固體
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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)
CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。
(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發生反應I、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數點后2位)。
②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為
，則丙烯的平衡總轉化率
_______；反應I的平衡常數Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。
(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。
①下列說法錯誤的是___________(填代號)。
a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率
c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變
d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度
②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_____________。
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