Question

【題目】下圖是工業制純堿的部分物質轉化示意圖，下列說法錯誤的是

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在轉化流程中循環利用

C. 若是聯合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環利用

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．聯合制堿法與氨堿法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-，故工業上可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，所以X是NH3，Y是CO2，故A正確；B．圖中的沉淀為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，M為二氧化碳，二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用，故B正確；C．若是聯堿法，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品，所以L的主要成分是氯化銨，故C正確；D．先使氨氣X通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳Y生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，含有氯化銨的濾液b與石灰乳混合加熱，CaO+H2O=Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所放出的氨氣L可回收循環使用，故D錯誤；故答案為D。