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用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（）

甲                                  乙

丙                                  丁

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實現對鐵釘的保護

D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO

解析試題分析：A、要比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，則可以通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，依據較強的酸制備較弱的酸可知，用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B、錳可以通過鋁熱反應制備，B正確；C、鐵釘與電源的負極相連，作陰極，屬于外加電流的陰極保護法，C正確；D、由于NO₂溶于水即可生成NO，所以不能用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO，D不正確，答案選D。
考點：考查實驗方案設計與評價

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_____________（填儀器接口的字母）。
（2）請根據完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產物。
（3）數據記錄如下：

根據數據計算可得實驗式KO_x，則x＝____________________。
（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。與過氧化鈉相比，其優點是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
a.引發反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發   d.減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離

B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO₂的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學根據化學反應原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）

II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO₂含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO₂含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現查閱資料知，常溫下BaSO₃的K_sp為5．48×10^-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產生沉淀，你認為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數據簡述理由     。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO₂濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）

序號	實驗內容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	驗證淀粉已水解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是( )

	甲	乙	丙	結論
A	水	電石	溴水	穩定性：水＞C₂H₂＞Br₂
B	鹽酸	石灰石	苯酚鈉溶液	酸性：HCl＞H₂CO₃＞苯酚
C	鹽酸	FeS	溴水	還原性：S²^－＞Br^－＞Cl^－
D	濃鹽酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄＜Cl₂＜Br₂