【題目】下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是( )
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是（ ）
A．A和B一定是同分異構體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B最簡式一定相同
D．A和B的化學性質相似
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．氫氟酸、濃硝酸、硅酸鈉溶液依次保存在棕色玻璃瓶、無色細口瓶、帶膠塞細口瓶中
B．鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火
C．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
①加熱HgO制取Hg
②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅
③電解熔融氯化鋁制取鋁
④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
⑤不能利用鋁熱反應制取鎂
A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是______________________。
②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數為____________。
（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_____________________________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是__________________________。
④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？ （填“是”或“否”）。
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為 (保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．以下是某研究小組開發的生產PC的合成路線：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五種不同化學環境的氫；
③C可與FeCl3溶液發生顯色反應；
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰．
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是___________；
（2）B的結構簡式為___________；
（3）C與D反應生成E的化學方程式為___________；
（4）D有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的是___________（寫出結構簡式）；
（5）B的同分異構體中含有苯環的還有___________種，其中在核磁共振氫譜中出現丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是___________（寫出結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4。
（1）Y的原子結構示意圖為_____________。
（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。
（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為______________
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式為____________________。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種T藝流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是 。
過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式： 。
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。
（4）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式：__ _。
（5）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+標準溶液，攪拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010molL﹣1 的KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x：y= 。[已知反應（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+
Ni3++ Mn2++H2O]
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