Question

某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯水，并利新制用氯水完成實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備氯水，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)�儀器進(jìn)行連接：
H→　　　_____________（填接口處的符號(hào)）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　。

（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中制取Cl₂的化學(xué)方程式為：___________________________________
（3）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
C．加入_____（除Br^-）；蒸干灼燒。請(qǐng)回答問(wèn)題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH₃.H₂O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗(yàn)FeSO₄溶液中的Fe²⁺時(shí)，加入過(guò)量濃HNO₃，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會(huì)則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。對(duì)這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進(jìn)行了以下探究。
［查閱資料］：
(SCN)₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，(SCN)₂、Cl₂、Br₂、I₂四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：Cl₂＞Br₂＞(SCN)₂＞I₂。
［提出假設(shè)］：
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO₄與HNO₃作用；乙同學(xué)假設(shè)是______與HNO₃作用。
［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］：
②大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立。理由是________________________。
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：_______________________________
［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］：乙同學(xué)假設(shè)正確。
［實(shí)驗(yàn)反思］：
④由實(shí)驗(yàn)可知：用SCN^-間接檢驗(yàn)Fe²⁺時(shí)，加入的氧化劑除用HNO₃外還可以選擇氯水等，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過(guò)量”）。

Answer 1

（1）H→B、A→C、D→E （2分）飽和食鹽水（2分）
（2）2NaCl + MnO₂ +2 H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂↑（加熱） （2分）
（3）①BaCl₂（1分） KOH （1分）
②足量的新制氯水 （2分）
（4）①SCN^-（1分）
②HNO₃過(guò)量，沒(méi)有Fe²⁺剩余 （1分）
③NO₂、CO₂、N₂（3分）
④少量（1分）

解析試題分析: （1）制備氣體的儀器連接遵從發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集→尾氣吸收的順序，考慮制備氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，所以先用排飽和食鹽水法除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣，再用向上排空氣法收集，用堿吸收尾氣，滿(mǎn)足該順序，連接應(yīng)為H→B、A→C、D→E，所以根據(jù)順序可以得知廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水。
（2）根據(jù)圖中的發(fā)生裝置可知，該實(shí)驗(yàn)中采用了難揮發(fā)的硫酸制備揮發(fā)性的鹽酸，再與二氧化錳制備氯氣的方法，所以方程式為2NaCl + MnO₂ +2 H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂↑（加熱）。
（3）①氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質(zhì)離子，其中加入的試劑是NH₃.H₂O可以使Fe³⁺ 沉淀除去，除去SO₄^2- 需要加入Ba2+試劑，使之轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，為了不引入過(guò)多雜質(zhì)，應(yīng)選用陰離子相同的BaCl₂ ；為了把NH4+除去，可以加入強(qiáng)堿KOH，所以步驟a中依次加入的試劑是NH₃.H₂O、 BaCl₂ 、KOH。②步驟c中除去的是雜質(zhì)Br^- ，所以加入新制氯水，把Br^- 轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Br2除去。
（4）①甲同學(xué)已經(jīng)假設(shè)是FeSO₄與HNO₃作用 ，所以根據(jù)提供的資料可以猜測(cè)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能是SCN-和硝酸作用的結(jié)果，所以乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO₃作用。
②如果按照甲同學(xué)的假設(shè)分析，F(xiàn)eSO₄與HNO₃作用只會(huì)導(dǎo)致Fe2+被氧化為Fe3+最終和KSCN作用使溶液變紅，且加入的濃HNO₃過(guò)量，不會(huì)出現(xiàn)溶液顯紅色后又變成藍(lán)色，所以甲同學(xué)假設(shè)不成立。
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是濃HNO₃和KSCN溶液作用的結(jié)果。根據(jù)物質(zhì)中的元素組成分析，濃硝酸生成紅棕色氣體NO2，SCN-中產(chǎn)生的能使Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的氣體不可能是SO2，因?yàn)镾O2容易被強(qiáng)氧化劑氧化，所以只可能是CO2，而S被氧化為SO42-在反應(yīng)后的溶液中，所以加入BaCl₂溶液能產(chǎn)生白色沉淀；剩余的空氣主要成分的氣體是N2，所以產(chǎn)生的氣體依次是NO₂、CO₂、N₂ 。
④用SCN^-間接檢驗(yàn)Fe²⁺時(shí)，需要加入強(qiáng)氧化劑把Fe2+氧化才會(huì)出現(xiàn)無(wú)色變紅色現(xiàn)象，但是根據(jù)上述中的實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷，如果強(qiáng)氧化劑過(guò)量容易把用SCN^-氧化，使溶液紅色消失變成藍(lán)色。根據(jù)資料提供顯示氧化性Cl₂ ＞(SCN)₂ ，所以氯氣過(guò)量同樣能氧化SCN^- ，造成紅色消失變成藍(lán)色的現(xiàn)象，所以加入氧化劑的量必須要少量。
考點(diǎn)：本題考查的是探究性試驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、離子的除雜和亞鐵離子的檢驗(yàn)相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)題。