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在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)
27.反應后物質的總能量增大，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) d．c(H₂O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質量增加了2.4g, 則CO的平均反應速率為 mol/(L?S)；若再增加固態碳的量，則正反應的速率（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

27.吸熱（1分）。28.d（1分）。29. 0.01（2分）；不變（1分）。

試題分析：27.反應后物質的總能量增大，增大的能量來自于體系吸收了外界能量，故該反應為吸熱反應。
28. a．反應向正向進行，氣體物質的量增大，容積不變，壓強增大。容器中氣體壓強不變，反應達到化學平衡狀態；b．混合氣體中c(CO)不變，反應達到化學平衡狀態；c．H₂與H₂O反應的計量數相等，故v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)，說明同一物質的正逆速率相等，反應達到化學平衡狀態；d．因為c(H₂O)＝c(CO)是反應過程中的一種狀態，不能判斷反應達到化學平衡狀態。
29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質量增加了2.4g，說明C參加反應0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)=

="0.01" mol/(L?S)，增加固態碳的量，不改變反應速率，故則正反應的速率不變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

充電電池在充電期間，我們可以發覺電池變熱，這是因為充電過程中，______能轉化為______能和______能．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是(　　)

A．在t₃時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在t₂～t₃內A的平均反應速率為： [1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)
D．在容器中發生的反應為：2A＋B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)某反應A(g)+B(g)

C(g)在任一時刻的正、逆反應速率可用υ_正、υ_逆表示：

υ_正=k₁·c(A)·c(B)，υ_逆=k₂·c(C)，其中k₁、k₂在一定溫度下為常數，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質的物質的量濃度。
（1）上述反應達到平衡時，請用題干中的符號分別表示三種物質的濃度關系為       ，
平衡常數K=_             __。
（2）在300 K時，開始反應的A、B濃度均為0．1 mol/L，達到平衡時B的轉化率為50%，則k₁、k₂之間的關系是__________________。
（3）升高溫度，k₁的變化是       ，k₂的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時若k₁/k₂增大，則說明正反應是___________（填“吸”或“放”）熱反應。
（4） CO₂可與H₂合成綠色燃料甲醇。300^oC時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c(CO₂)=1．00 mol·L^-1、c(H₂)=1．60 mol·L^-1時，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應，t₀時達到平衡狀態M₁、M₂。若υ_逆（M₁）＜υ_正（M₂）。且達M₁時，CO₂的轉化率為20%，請畫出兩個狀態的濃度商(Q_c)-時間(t)的關系圖像，并標明相關數據。
=

（5）實驗室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：

	沸點	水溶性
甲醇	65℃	與水相溶
甲醛	-21℃	與水相溶

下圖是某同學設計的實驗裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應臨近結束時使用，則B處應放入______（填化學式），請回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B 、C ，(從下列選項中選擇)
a．熱水浴加熱 b．冰水浴冷卻 c．酒精燈加熱 d．酒精噴燈灼燒 e．常溫即可
實驗臨近結束時，擠壓D處氣球使空氣進入裝置，該操作的目的是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH₄(g)+H₂0(g)

CO(g)+3H₂(g) ΔH>0測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度

B．0～5 min內，V(H₂)=0．1 mol·L^-·min^—

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H₂)肯定減小

D．10—12 min時反應的平衡常數逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：

（正反應放熱）。測得n（O₂）隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。
（2）O₂的平衡濃度c (O₂)=____________________________；
（3） 4s時，SO₂的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率是________（用百分數表示）。
（5）若將平衡混臺氣體中SO₃的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)＋Y(g)

2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） ?H=—92.4kJ?mol?¹
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H₂S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的是           。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量。若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為            。
（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：           。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號），簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系     (用代數式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A．及時分離出C氣體                B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                    D．選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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