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【題目】向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不變

C. OH－數目不變 D. 析出的Ca(OH)2質量為0.74g

【答案】B

【解析】A、反應后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故A錯誤；B、反應后仍為飽和溶液，溶液中Ca2+濃度不變，故B正確；C. 加入CaO，消耗水，溶液的質量減少，溶液的體積減小，但c(OH-)不變，則溶液中OH－數目減少，故C錯誤；D. 0.56g氧化鈣生成Ca(OH)2質量為0.74g，溶液中的溶劑水減少，原來溶解的氫氧化鈣有部分析出，析出的Ca(OH)2質量大于0.74g，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖，由2個原子組成的分子是、陰離子是．
（2）X，Y，Z，W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y，Z，X，W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W，X的原子次外層的電子數均為8．
①寫出Y元素的名稱．
②寫出W元素在周期表中的位置．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式．
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：，，，．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是．
（2）反應中轉移了0.04mol電子時；生成的MgCl2物質的量濃度為．（溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的總能量；此反應為（填放熱反應或者吸熱反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（）

A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D.裝置④可用于排空氣收集CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上成外一直是榮浩同學的理想，為了激勵自己，他準備在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壯語，下列試劑可以選擇的是

A. NaOH溶液 B. 濃硫酸 C. 氫氟酸 D. FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業原料，工業上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）寫出堿溶發生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計

（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。