【題目】將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中，觀察到的現象是（ �。�
A. 鈉溶解，有銅析出并有氣體產生
B. 只有氣體產生
C. 只有沉淀產生
D. 既有氣體產生，又有藍色沉淀產生
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【題目】一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發生反應：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g）,下列說法正確的是（ ）
編號 | 溫度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A. 平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B. 反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C. 反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 molL-1s-1
D. 容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He，平衡不發生移動
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題： 
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）C中反應的化學方程式為 ， 所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質，寫出該反應的化學方程式為 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是 ， 雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是 ．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ， 發生反應的化學方程式為 ．
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【題目】下列事實與鹽類水解無關的是
A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉
C.長期施用銨態氮肥會使土壤酸化D.使用泡沫滅火器滅火
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11
D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數不變
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含有微量金、銀等。下圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：
（1）CuCl難溶于水，但可與過量Cl-反應生成可溶于水的[CuCl2]-，該反應的離子方程式為________________________________。
（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要緩慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。
（3）反應IV中，屬于非氧化還原反應的是反應_______________________。
（4）已知反應V中Cu+發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶質為________________（填化學式）。
（5）在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程中發生反應的離子方程式為_____________________________。
（6）將一定量鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束后共收集氣體2.24L（標準狀況下），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為_____________g。
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