【題目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經如圖處理：
下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質量比為10：1
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mol
【答案】D
【解析】解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+ ， 鐵離子優先反應，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽離子為：Fe2+、H+ ， 故A錯誤；
B．由以上分析可知樣品中含有3.2gCu元素，鐵元素的物質的量為0.04mol，質量為0.04mol×56g/mol=2.24g，則氧元素的質量為5.92g﹣3.2g﹣2.24g=0.48g，則該樣品中Cu、O元素的質量比為3.2：0.48，故B錯誤；
C．最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4 ， 而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量 
=0.03mol，它結合氫離子0.06mol，所以硫酸中有0.08﹣0.06=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標況體積為224ml，故C錯誤；
D．鐵元素的物質的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，則反應消耗硫酸的物質的量為0.04mol，故D正確．
故選D．
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【題目】下列關于元素周期表和元素性質的敘述正確的是
A.質子數相同的微粒之間一定互稱同位素
B.I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C.同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質氧化性越弱
D.同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強
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【題目】下列試劑的保存或使用正確的是( )
A. 金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
B. 過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
C. 稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D. 做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素
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【題目】25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2O
OH-+H2S b.HS-H++S2-
（1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“電離”或“水解”)
（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時，c(S2-)將________(填“增大”“ 減小”或“不變”，下同)；向KHS溶被中通入HCl時，c(HS-)將______________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶被時，有黑色沉淀(CuS)產生，則平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移動，平衡b___________移動。
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【題目】生活中常用來固定房門的“門吸”，它由磁鐵和金屬塊兩部分組成。該金屬塊能被磁鐵所吸引，是因為可能含有以下材料中的
A. 銀 B. 鐵 C. 鋁 D. 鋅
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z可能是 （ ） ①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ． 
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.①②③④
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.2 g 氦氣所含有的原子數目是0.25 NA
B.常溫常壓下，0.5 mol Cl2所占有的體積約為11.2 L
C.標準狀況下，0.9 mL水的質量約為0.9 g
D.0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物質的量是1 mol
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