Question

【題目】甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。

I.甲同學的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。

Ⅱ.乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發生反應的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點燃酒精燈。

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現的現象是__________________。

（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖III,所示裝置，并測量多余氣體的體積。

①為提高測量的準確性，圖III,量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數，讀數前應進行的操作是冷卻至室溫并 。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數，則會導致所觀測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。

③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積 。

Answer 1

【答案】I.鈉預先在空氣中加熱，會生成過氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒，實驗過程中會產生少量污染；II.（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；充滿黃綠色氣體；（2）鈉熔化并燃燒，產生白煙；（3）飽和NaCl溶液；上下移動量氣管，使左右兩邊液面相平；偏大；偏大

【解析】

試題分析：I.微熱鈉會生成過氧化鈉，干擾鈉在氯氣燃燒，氯氣有毒，實驗對空氣有少量污染；II.（1）試管制取氯氣，高錳酸鉀溶液把濃鹽酸中Cl氧化成氯氣，離子反應方程式為2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；排除裝置中空氣，才能點燃酒精燈，即整個裝置充滿黃綠色氣體；（2）Na的熔點低，加熱先熔化，鈉在氯氣燃燒產生白煙；(3)需要減少氯氣的溶解，因此用飽和食鹽水，量氣管測量體積，需要恢復室溫狀態，調節兩端使液體處于同一水平面，因此恢復到室溫下，需要上下移動量氣管，使左右兩邊液面相平；②氣體受熱膨脹，此時讀數，氣體體積偏大；③滴定管從上到下，數值增加，俯視右側滴定管，數值偏小，左側數值偏大， 因此測量的氣體體積偏大。