Question

從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化，其中氣體D遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．完成下列離子反應(yīng)方程式：

（1）B+KOH→D：

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

（2）E→F：

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．

Answer 1

分析：氣體D遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為NH ₃，B中含NH ₄⁺，A與足量稀硫酸反應(yīng)生成B和氣體C，則A為弱酸的銨鹽，B為NH₄HSO ₄，F(xiàn)為K₂SO₄，；A與足量的KOH反應(yīng)生成E，E的溶液加足量鹽酸中和后于氯氣反應(yīng)生成F，說(shuō)明E為K₂SO₃，從而推出A為（NH₄）₂SO₃、C為SO₂．

解答：解：氣體D遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為NH ₃，B中含NH ₄⁺，A與足量稀硫酸反應(yīng)生成B和氣體C，則A為弱酸的銨鹽，B為NH₄HSO ₄，F(xiàn)為K₂SO₄，；A與足量的KOH反應(yīng)生成E，E的溶液加足量鹽酸中和后于氯氣反應(yīng)生成F，說(shuō)明E為K₂SO₃，從而推出A為（NH₄）₂SO₃、C為SO₂．
（1）銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（2）在溶液中+4價(jià)的硫具有較強(qiáng)的還原性，可以被氯氣氧化為+6價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

點(diǎn)評(píng)：這種無(wú)機(jī)框圖題，一定要找到突破口，再根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系推斷個(gè)物質(zhì)．遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體D是本題的突破口．