Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②a、b的取值必須滿足的一般條件是_______________________．

③a的取值范圍是：_____________________________．

Answer 1

【答案】 B 3a-b=0.3 0.1<a<0.3

【解析】①若反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假設(shè)完全反應(yīng)，列三段式：

若反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)到平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，列三段式：

由于是可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為：0.1＜a＜0.3，0＜b＜0.6，0＜c＜0.4，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。

②由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以一定有(0.2－a)×3＝0.3－b，解得:3a-b=0.3。

③由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以(0.2－a)×2＝c－0.2，解得:2a＝0.6－c，因?yàn)?/span>0＜c＜0.4，所以0.1＜a＜0.3。