【題目】已知2H和3H都是制造氫彈的原料。下列關(guān)于2H和3H的說法正確的是
A.2H和3H的質(zhì)子數(shù)不同B.2H和3H互為同位素
C.2H和3H是同一種核素D.3H原子的電子數(shù)為3
智慧小復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在生物實(shí)驗(yàn)中，可以根據(jù)與某些化學(xué)試劑所產(chǎn)生的顏色反應(yīng)，檢測(cè)生物組織中的有關(guān)有機(jī)化合物的存在。在下列實(shí)驗(yàn)列表中，正確的是( )
選項(xiàng) | 待檢測(cè)的物質(zhì) | 使用試劑 | 呈現(xiàn)顏色 |
A | 蘋果中的還原糖 | 斐林試劑 | 橘黃色 |
B | 馬鈴薯中的淀粉 | 雙縮脲試劑 | 藍(lán)色 |
C | 花生的脂肪 | 蘇丹Ⅲ染液 | 橘黃色 |
D | 大豆中的蛋白質(zhì) | 斐林試劑 | 紫色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能溶于濃硫酸，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中____________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)裝置及下列裝置重新組裝，對(duì)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物進(jìn)行進(jìn)一步驗(yàn)證: 
①裝置F中儀器的名稱是______________________。
②丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、F、____、____、____、D、H(每個(gè)儀器只能使用一次)。該實(shí)驗(yàn)過程中，SO3對(duì)后面氣體檢測(cè)不產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象是____________。
③實(shí)驗(yàn)完成后，A試管中產(chǎn)生的紅色固體是_________。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是______________________________________________________。
④已知實(shí)驗(yàn)前裝置A試管中所取的綠礬質(zhì)量是mg，加熱一段時(shí)間后，往該試管中加入足量的稀硫酸，并用濃度為c mol/L的KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為VmL，則綠礬加熱分解過程中，鐵元素被氧化的百分率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是
A.氫氣B.煤炭C.天然氣D.石油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：
（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進(jìn)而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點(diǎn))。
②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O
B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖。
①高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________，930K時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。
②請(qǐng)解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。
③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應(yīng)分析，其原因可能是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42－離子濃度與H+離子濃度的比值約為（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示． 
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時(shí)，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示： 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A. 用報(bào)紙包裝食物屬于資源的充分利用，應(yīng)以提倡。
B. 
是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標(biāo)志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能長期使用。
C. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑。
D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ 
（g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
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