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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________________；
(3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：
實驗②：v_B＝________；
實驗③：v_C＝________。

(1)②加催化劑　達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變　③溫度升高　達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
(2)40%(或0.4)　0.060 mol/L
(3)>　溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(4)0.014 mol/(L·min)　0.009 mol/(L·min)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO＋2CO 2CO₂＋N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/ mol·L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/ mol·L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=_____________。
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的

       0（填寫“>”、“<”、“=”）。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條
件數(shù)據(jù)。

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol·L^-1	CO初始濃度 mol·L^-1	催化劑的比表面積㎡·g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ			5.8×10^-3	124
Ⅲ	350	1.2×10^-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br ^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br₂)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：               。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)    CH₃OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300^oC時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將             （填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇，至少需額外補充H₂     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－¹
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行

B．當(dāng)容器內(nèi)CO₂氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T₁)＞K(T₂)，則T₁＜T₂

D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×10⁵倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×10⁶倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適

(2)該反應(yīng)進行到45 s時達(dá)到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程中CO₂濃度變化。

①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應(yīng)進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進程中CO₂的濃度變化，在原有反應(yīng)進程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	CO₂起始濃度/mol·L^－¹	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)壓強/kPa	是否加入催化劑
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₍g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁·K₂＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K₁和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K₁	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應(yīng)的ΔH₁__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO₂(g)和H₂(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：

起始濃度	甲	乙	丙
c(CO₂)(mol/L)	0.01	0.02	0.02
c(H₂)(mol/L)	0.01	0.01	0.02

反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)△H₁＜0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g) △H₂
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有        、        。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)₄，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。

①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)₄）=                 。
②若10min達(dá)到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K₁為多少？（寫出計算過程）
（3）反應(yīng)Ⅱ中 △H₂   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時        。（雙選）
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質(zhì)量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：
NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為                                 。電池充電時陰極上發(fā)生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì) 時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）在固定體積的密閉容器中通入N₂和H₂，下列能說明達(dá)到平衡的是________。

A．3v（N₂）＝v（H₂）

B．?dāng)嗔?個N≡N的同時斷裂6個N—H

C．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2

D．容器內(nèi)氣體的壓強不變

E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N₂、8 mol H₂，5 min時達(dá)到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時c（H₂）＝______________。

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