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【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環己烯（），環己二烯（）和苯的氫化熱數據：

物質	+H2	+2H2	+3H2
氫化熱（kJ·mol-1）	﹣119.7	﹣232.7	﹣208.4

根據表中數據推斷正確的是（）

A.環己烯、環己二烯和苯分別跟氫氣反應，環己二烯跟氫氣反應最劇烈

B.環己烯、環己二烯和苯都含有相同的官能團

C.環己烯、環己二烯和苯相比較，苯最穩定

D.上述條件下，lmol轉變為時吸收熱量

【答案】C

【解析】

A．消耗1mol氫氣環己烯放熱為119.7kJ、環己二烯放熱為116.35kJ、苯放熱69.47kJ，所以環己烯氫化反應劇烈，故A錯誤；

B．環己烯官能團為一個雙鍵、環己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵，所以不是有相同的官能團，故B錯誤；

C．消耗1mol氫氣環己烯放熱為119.7kJ、環己二烯放熱為116.35kJ、苯放熱69.47kJ，三種化合物中苯的穩定性最強，故C正確；

D．①C6H8+2H2→C6H12ΔH＝-232.7kJ/mol，②C6H6+3H2→C6H12ΔH＝-208.4kJ/mol；依據蓋斯定律①-②得到：C6H8→C6H6+H2ΔH＝-24.3kJ/mol，所以lmol轉變為時放出熱量，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案

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A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

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實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________________

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

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B.該有機物既能和NaOH反應，也能和HCl反應

C.該有機物分子中含有1個手性碳原子

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已知：

① 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

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