常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度 |
| B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性 |
| C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+ |
| D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
| A．A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線 |
| B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性 |
| C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 |
| D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是
| A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw |
| B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．圖中T1＜T2 |
| D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是
| A．將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )
| A．pH＝9 | B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1 |
| C．pH≈7 | D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
| A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn) |
| B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn) |
| C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小 |
| B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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