Question

在托盤(pán)天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個(gè)0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（　　）

A．Mg和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Cu

D．Na和Mg

Answer 1

根據(jù)題意，托盤(pán)天平兩邊溶液的增重相差0.2 g才能滿(mǎn)足條件，
題中金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式分別為Mg～H₂；2Al～3H₂；Fe～H₂；2Na～H₂，
當(dāng)0.1 mol金屬與足量鹽酸作用后，溶液的增重分別如下：
Mg：0.1 mol×24 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g?mol^-1-0.15mol×2 g?mol^-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g?mol^-1-0.5 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Cu：不與鹽酸反應(yīng)，故增重6.4 g．
故滿(mǎn)足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al．
故選A．