【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）
A. 增大反應物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 使用催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1,
Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) △H2,則Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) △H3，△H3的值為
A. 2△H2-△H1 B. △H1-△H2 C. △H2-△H1 D. 2△H1-△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑保存方法錯誤的是
A. 少量白磷保存在水里 B. 鈉保存在煤油里
C. 液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆蓋一層水 D. 裝氫氟酸的玻璃瓶用橡皮塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數為0.4 NA
D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg 
C+2MgO，該反應屬于（ ）
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學，不僅要研究化學反應中的物質變化，還要研究伴隨著物質變化而發生的能量轉化。試回答下列問題：
(1)比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系。
已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
則△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）
(2)煤作為燃料有兩種途徑：
途徑1-直接燃燒：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0
途徑2-先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0
則△H1、△H2、△H3、△H4的關系式是___________________。
(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為__________________________。
②在甲醇燃燒過程中，當反應中轉移1.2mol電子時，燃燒的甲醇的質量為_______g，生成的CO2在標況下的體積為_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色廢水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，進行了如下三組實驗：
①取溶液做焰色反應，火焰為黃色
②取廢水樣品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g
③另取廢水樣品l00mL向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：________________。
（2）寫出圖象中沉淀溶解階段發生的離子反應方程式：_________________、____________________。
（3）根據圖象分析可知，在原溶液中一定存在的陽離子及其物質的量比值為____________。
（4） NO3-是否存在？_____________； (填“存在‘不存在”或“不確定”）若存在其物質的量濃度為_________________。（若不存在或不確定，該空不填）
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