【題目】有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有
A. 8種 B. 14種 C. 16種 D. 18種
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖像如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時，平衡常數K＝________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO
)＋c(HSO
)＋c(OH－)
b．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
c．c(Na＋)>c(HSO
)>c(H＋)>c(SO)
(3)電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是
A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化學反應速率v與時間t的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g） N2O4（g） △H<0體系中各物質的濃度c隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．圖二t1時改變的條件是增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式______。
（3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態氫化物反應，寫出該化學方程式________。
（4）如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是
①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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