【題目】2SO2+O22SO3△H＜0是工業上接觸法制硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法不正確的是（ ）
A. 增加O2的濃度提高SO2的轉化率
B. 降低溫度能加快反應的速率
C. 利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱
D. 即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3
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【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1
(1)則反應I的熱化學方程式為_________________。
(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認為該設想能否實現并說明理由：_____________________。
(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應體系在335℃時的平衡常數_______________。
(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)
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【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中
A．K+的物質的量為0.1 mol
B．
的物質的量為0.2 mol
C．K+的物質的量濃度為0.1 mol·L1
D．的物質的量濃度為0.1 mol·L1
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）
A. 非金屬性：Y>Z>M
B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
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【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是（ ）
A. 乙酸和水能任意比例混溶
B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C. 醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體
D. 醋酸溶液中存在醋酸分子
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。
II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。
(1)興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式___________________________;
(2)興趣小組同學擬利用（1）產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。
①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②裝置B的作用是________________；
③若現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;
(3)興趣小組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
(4)興趣小組同學認為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）
A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。
a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
a. 升高溫度
b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑
d. 充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_____________________________。
②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________NA個電子轉移。
（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
_________________________________________________。
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【題目】實驗題：
（1）下列說法正確的是_________
A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置
B．圖2可以用于測定乙醇分子結構
C．圖3裝置可以達到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D．圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的目的
(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____________________。
②滴定終點的現象是___________________。
③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為________________。
④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
⑤工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_________。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr
生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr
)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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