【題目】將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發皿中的物質稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質量分數是（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
【答案】B
【解析】解：wgMg粉和鋁粉的混合物，與鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，再與過量氫氧化鈉溶液反應后得到的沉淀為氫氧化鎂，將氫氧化鎂加熱得到的固體為MgO，取出蒸發皿中的物質稱量仍為wg，
根據質量守恒定律，原混合物中鋁粉的質量等于MgO中O元素的質量，
則原混合物中鋁粉的質量分數=MgO中氧元素的質量分數= 
×100%=40%，
故選B．
wg鎂粉和鋁粉的混合物，與鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，再與過量氫氧化鈉溶液反應后得到的沉淀為氫氧化鎂，將氫氧化鎂加熱得到的固體為MgO，取出蒸發皿中的物質稱量仍為wg，根據質量守恒定律，鋁粉的質量等于MgO中O元素的質量，以此計算原混合物中鋁粉的質量分數．
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為_______反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______。
A．容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達到平衡，CO2的轉化率為_______；H2的體積分數為________________。
（4）寫出增大逆反應速率的措施：___________________；（至少寫兩種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
（1）Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是： ． 請你解釋其中的原因 ．
（2）Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．①其反應原理為：（用化學方程式表示） ．
②實驗室配制好4.0molL﹣1的NaOH溶液，這種溶液mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
③配制250mL 4.0molL﹣1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是g．
②上述步驟的正確操作順序是 ．
③上述實驗需要的玻璃儀器有 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ）
A.合金中鐵、鋅的物質的量之和為0.02mol
B.合金中銅的質量無法確定
C.合金中鐵、銅的物質的量之和為0.01mol
D.1.30g＞鐵和鋅質量之和＞1.12g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）
C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=3.8，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定,已知lg2=0.3，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為____，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積為2L的固定密團容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應:2X(g) 
Y(g)+3Z(g)。
(1)經5min后反應達到平衡，容器內的壓強為起始時的1.2倍，則Y的反應速率為________mol/(L·min)。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______。
(3)向達到(1)所述的平衡體系中充入氦氣，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動；從(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動。
(4)在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與(1)所述的平衡中X的轉化率相比較_________。
A.無法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，a為任意值，達到平衡時仍與(1)的平衡等效。則：b、c該滿足的關系為________。
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