Question

【題目】回答下列問題：

(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】 AC c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) HS－＋H2O＋CO2===H2S＋HCO

【解析】試題分析：H2B第一步電離完全，第二步電離可逆，所以Na2B溶液只存在B2－+H2OHB－+OH-；(2)根據(jù)越弱越水解分析；根據(jù)酸性H2CO3> H2S> HCO3-，少量CO2與NaHS反應(yīng)生成H2S和NaHCO3；

解析：(1)①在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子。
A．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，根據(jù)物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol L-1，故A正確；
B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，故B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；
(2) 根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知酸性CH3COOH >H2S> HCO3-,越弱越水解,所以pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) ；根據(jù)酸性H2CO3> H2S> HCO3-，少量CO2與NaHS反應(yīng)生成H2S和NaHCO3，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為HS－＋H2O＋CO2===H2S＋HCO；