【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量，下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標準狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是
A. Pt上發生氧化反應
B. Pb上發生的電極反應式為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2
C. 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmol
D. 待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a
【答案】D
【解析】由圖可知O2在Pt電極上發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Pt電極為正極，Pb電極則為負極，發生氧化反應，電極反應式為Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，電池總反應為2Pb+ O2=2PbO。根據以上分析，A選項 Pt上發生還原反應，故A錯誤；B選項 Pb上發生的電極反應式為Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，B錯誤；C項反應過程中，負極增加的質量為O的質量，正極消耗氧氣
mol,根據O2+2H2O+4e-=4OH-，轉移OH-的物質的量為
0.125bmol，故C錯誤；D. 電極增加的質量為O的質量，待測氣體為aL含有的氧氣體積為
L/mol=0.7bL，則待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a，D正確；本題答案為D。
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
Ⅰ．“酸浸”
(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。
(2) Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式為_________。
Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:
(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。
(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶質是Na2SO4和________(寫化學式)。
(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產率=______(產率=
)。
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【題目】為實現節能減排，氯堿工業中相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示(電極均為惰性電極，圖中未標出)。下列說法中正確的是
A. A1區域為陰極區，電解過程中，溶液pH增大
B. B2區域中發生的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O
C. 若兩池中所用離子膜類型相同，則a<b
D. 利用整套裝置最終獲得的產品是氫氣、氧氣和燒堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于炔烴的下列描述正確的是
A. 分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴叫炔烴
B. 炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C. 炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D. 炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關正硼酸的說法正確的是 ( )
A．1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵
B．硼原子、氧原子最外層均為8電子的穩定結構
C．H3BO3分子中既存在σ鍵，又存在π鍵
D．H3BO3分子的穩定性與氫鍵無關
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【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。
實驗I | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4） | 1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8） | a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續滴加，溶液變為棕色。2小時后，無明顯變化 |
1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8） | b．持續滴加FeSO4溶液，無明顯變化。 | ||
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+
Fe2++NO。
（1）研究現象a中的黃色溶液。
①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是________________________。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。證實了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側燒杯中的試劑為：______________，實驗過程中右側電極上產生無色氣泡，電極反應式為_____________________，左側燒杯中的現象為：_____________________。
（2）研究現象a中的棕色溶液。
①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是____________________________________________。
②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。
序號 | 操作 | 現象 |
ⅰ | 取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環 |
①ⅰ中溶液變為棕色的離子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。
②ⅲ中出現棕色的原因是________________________________。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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【題目】Ⅰ.(多選)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是（____）
A．SiX4難水解 B．SiX4是共價化合物
C．NaX易水解 D．NaX的熔點一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：
回答下列問題：
(1)金剛石、石墨、C60和碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。
(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。
(4)石墨晶體中，層內C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C－C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。
(5)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ）
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變△H>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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