【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（ ） 
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl 
2Na+Cl2↑
D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 HC1 
?C12 
?Ca（ClO）2（aq）
B.Al3+ 
?A1O2﹣ 
?Al（OH）3
C.A1 
?NaA1O2（aq） 
?NaAlO2（s）
D.MgO（s） 
?Mg（NO3）2（aq） 
?Mg（s）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.X是N2O5
B.可用排空氣法收集NO氣體
C.工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸
D.由NH3→N2 ， 從原理上看，NH3可與NO2反應實現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性．
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量氣泡且有紅色物質析出 |
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 無明顯現象 |
（1）對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為：
②經檢驗實驗Ⅰ中產生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）
（2）對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用．
假設二：
（3）為進一步研究上述假設，設計如下實驗：
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 |
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 |
實驗Ⅵ的設計目的是：
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：
（4）請設計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是 （ ）
A. 11:5 B. 5:6 C. 6:5 D. 11:6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：
A在氧氣中充分燃燒可以產生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。
(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統命名)分別為_________________。
(3)D的結構簡式________________，D中碳原子是否都處于同一平面？________。
(4)E的同分異構體的結構簡式是___________________________。
(5)①、②、③的反應類型依次是_________________________。
(6)寫出②、③的反應化學方程式_________________________。
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