【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 |
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 | B中產生白色沉淀，C中溶液顏色褪去 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | 硫酸亞鐵銨分解的產物中除NH3外還含有SO3 和SO2 | 非金屬性:C>Si |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2 是中學化學中的常見氣體，也是大氣污染物的主要組成成分。回答下列問題：
⑴甲組同學利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：
裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，裝置 II 的作用是對 SO2 氣體進行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱為_________，裝置 III 為集氣裝置，應選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號）。
⑵乙組同學利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質：
①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。
②能證明SO2具有還原性的現象是___________，該反應的離子方程式為_________________。
③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。
⑶設計實驗證明H2SO3為弱電解質：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某港口化學品堆場發生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：
⑴請你分析用水滅火時，隨后發生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。
⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。
⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO會吸收______kJ能量。
(2)一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請表中數據補充完整：a___________；b___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗________
填實驗序號
。
(3)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） |
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①用
表示從0-2s內該反應的平均速率
______。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是______
a.單位時間內消耗nmol的同時，生成2nmol
b.容器內各物質的濃度保持不變
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： 
(g)
(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有___________。
(2)工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實__________。
平衡常數Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數)
②反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數。計算a處的
______。
(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：
①b=_______kJ/mol。
②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是______________。
a．CO2為氧化劑
b．狀態1到狀態2形成了O-H鍵
c．中間產物只有(
)
d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率
③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因____________________。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：
已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發生反應的離子方程式：__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。
(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原的化合反應是
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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